Ejercicio 2

Reacciones químicas

El propósito de este ejercicio es que, al identificar un modelo operativo, desarrolles la ecuación química, tanto en reactivos como en productos, y determines si la reacción es de síntesis o de descomposición.

Ejercicio de escritura

Haz clic en cada pestaña del fichero y completa cada cuadro de la siguiente manera:

  1. Balancea la ecuación por el método de inspección y escribe el resultado de tu balance en los espacios correspondientes.
  2. Escribe el tipo de reacción de que se trate.
  3. Finalmente haz clic en el botón Verificar.

Para identificar el modelo operativo, básate en el código de átomos que se encuentra a continuación.

modelo

   Antes de comenzar observa el ejemplo de la primera pestaña.

Ejemplo    El óxido de mercurio (II) es un sólido anaranjado que al calentarlo se separa en sus componentes dando como producto el mercurio líquido y liberando gas oxígeno.
HgO       Hg + O2
Reactivo Producto Producto Tipo de reacción Modelo operativo
2HgO       2Hg       O2 Descomposición modelo

Cuando se le somete a un fuerte calentamiento, la cerusita o carbonato de plomo (II) reacciona y se convierte en óxido de plomo (II), acompañado del desprendimiento de bióxido de carbono. La reacción es la siguiente:

PbCO3       PbO + CO2
Debes concluir todas tus respuestas para recibir retroalimentación.
Reactivo Producto Producto Tipo de reacción Modelo operativo
PbCO3       PbO       CO2
Descomposición
modelo

El gas hidrógeno se logra combinar con el gas oxígeno mediante la adición de energía para formar agua. La ecuación que representa el proceso es la siguiente:

H2 + O2       H2O
Reactivo Reactivo Producto Tipo de reacción Modelo operativo
2
H2      
O2      
2
H2O
Síntesis
modelo

La reacción entre el magnesio y el oxígeno es muy exotérmica y se produce una flama blanca muy brillante. La ecuación que representa el proceso es la siguiente:

Mg + O2       MgO
Reactivo Reactivo Producto Tipo de reacción Modelo operativo
2
Mg      
O2      
2
MgO
Síntesis
modelo

La fermentación enzimática de la glucosa produce etanol y dióxido de carbono. La ecuación que representa el proceso es la siguiente:

C6H12O6    flecha     C2H5OH + CO2
Reactivo Producto Producto Tipo de reacción Modelo operativo
C6H12O6      
2
C2H5OH
2
CO2
Descomposición
modelo

Cuando el amoniaco (NH3) en estado gaseoso reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) en solución acuosa produce cloruro de amonio, también en solución acuosa. La ecuación que representa el proceso es la siguiente:

NH3 + HCl       NH4Cl
Reactivo Reactivo Producto Tipo de reacción Modelo operativo
NH3 HCl       NH4Cl
Síntesis
modelo

La pirólisis se produce al calentar el carbonato de calcio a altas temperaturas para producir cal viva (CaO) más bióxido de carbono. La ecuación que representa el proceso es la siguiente:

CaCO3    flecha    CaO + CO2
Reactivo Producto Producto Tipo de reacción Modelo operativo
CaCO3       CaO     CO2
Descomposición
modelo

El oxígeno es un gas que se puede obtener por descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3) en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno. La ecuación que representa el proceso es la siguiente:

KClO3       KCl + O2
Reactivo Producto Producto Tipo de reacción Modelo operativo
2
KClO3      
2
KCl      
3
O2
Descomposición
modelo

A la cal viva u óxido de calcio (CaO) se le agrega agua para hidratarla, formando cal apagada o hidróxido de calcio [Ca(OH)2]. Ambas son sustancias muy utilizadas en el ramo de la construcción. La ecuación que representa el proceso es:

CaO + H2O       CaO(OH)2
Reactivo Producto Producto Tipo de reacción Modelo operativo
CaO       H2O       Ca(OH)2
Descomposición
modelo

El amoniaco (NH3) reacciona con bióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) para producir carbonato de amonio (NH4)2CO3. La ecuación que representa el proceso es:

NH3 + CO2 + H2O       (NH4)2CO3
Reactivo Reactivo Reactivo Producto Tipo de reacción Modelo operativo
2
NH3   
CO2     H2O       (NH4)2CO3
Síntesis
modelo