1. Inicio
  2. Química 1
  3. Unidad 2
  4. Combustión
  5. Compuestos

Compuestos

Compuestos: orgánicos e inorgánicos

Los compuestos orgánicos son sustancias químicas que contienen carbono y en los que únicamente se presentan enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, son conocidos como “hidrocarburos”. En muchos casos también contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos. Algunos compuestos orgánicos son usados como combustibles, de los cuales un buen número se deriva del petróleo, por ejemplo: gasolinas, gasóleo, diésel, gas natural o metano, carbón entre otros. También un número importante de estos compuestos forman parte de las moléculas de plantas y animales, por lo que se les conoce como biomoléculas.

Los compuestos inorgánicos están formados por distintos elementos, pueden ser óxidos, bases, ácidos o sales. Un reducido número de compuestos que contienen carbono se clasifican como inorgánicos, entre éstos se encuentran: el monóxido de carbono (CO), el dióxido de carbono (CO2) y los compuestos que contienen el ion; carbonato (CO32-), bicarbonato (HCO3-) y cianuro (CN-).

Para que sepas más sobre las propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos revisa el siguiente fichero:

Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicos
  • Están formados, principalmente, por carbono (C) y pueden tener hidrógeno (H), oxígeno (O), nitrógeno (N), fósforo (P) y azufre (S).
  • Forman moléculas pequeñas, grandes, y polímeros.
  • Muchos de sus compuestos pueden presentar isomería.
  • Predominan los enlaces covalentes.
  • Están formados por casi todos los elementos de la tabla periódica.
  • Forman redes iónicas.
  • En general presentan una estructura cristalina.
  • Predominan los enlaces iónicos, pero pueden tener enlaces covalentes y metálicos.
Propiedades físicas

En general:

  • Tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
  • Son solubles en disolventes no polares o débilmente polares.
  • Son insolubles en disolventes polares como el agua.
  • Son combustibles y producen principalmente CO2 y H2O.
  • No conducen la electricidad.

En general:

  • Tienen puntos de fusión y ebullición altos.
  • Se disuelven en disolventes polares como agua.
  • Son insolubles en disolventes orgánicos no polares.
  • Son poco o nada combustibles.
  • Pueden conducir la electricidad en estado sólido (metales), algunos lo hacen disueltos o fundidos (sales).
Propiedades químicas
  • En la naturaleza se encuentran presentes en plantas y animales.
  • Se descomponen fácilmente al calentarlos.
  • En la naturaleza se encuentran libres o forman minerales que se encuentran en la corteza terrestre.
  • Soportan altas temperaturas.