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Combustión

Actividad Final

Con base a los ejercicios que a continuación se te presentan, clasificarás diferentes compuestos en orgánicos e inorgánicos, a partir de sus propiedades. También distinguirás a las reacciones químicas endotérmicas de las exotérmicas, en función del calor que generan o requieren cuando se llevan a cabo. Esto para explicar la generación de energía partir de las reacciones de combustión y la importancia que tiene este proceso en la vida cotidiana.

Ejercicio de arrastrar

A partir de los datos que aparecen en la ecuación química de la reacción de fotosíntesis, selecciona los compuestos orgánicos e inorgánicos, arrastra cada compuesto en la columna que le corresponda. Al terminar podrás verifica tus respuestas.

Fotosíntesis:


6 CO2(g) + 6H2O(g) --> C6H12O6(g) + 6O2(g)     ∆H = +2519 kJ


Arrastra
  • CO2
  • H2O
  • C6H12O6
Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicos

Las opciones correctas se han marcado en color verde, las incorrectas en color rojo.

Respuestas correctas:

respuestas

Este ejercicio sólo está disponible para la versión de escritorio.

Ejercicio de escritura

Observa la siguiente tabla de procesos químicos y escribe si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica:

Combustión de: Procesos químicos Tipo de reacción
Metano CH4(g) + 2O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(g) + ∆
Exotérmica
Octano C8H18(g) + 25/2 O2(g) --> 8 CO2(g) + 9 H2O(g) + ∆
Exotérmica
Oxidación de nitrógeno N2(g) + 5 O2(g) + ∆ --> 2 NO2(g)
Endotérmico
Propano C3H8(g) + 5 O2(g) --> 3 CO2(g) + 4 H2O(g) + ∆
Exotérmica
Fotosíntesis 6 CO2(g) + 6H2O(g) + ∆ --> C6H12O6(g) + 6 O2(g)
Endotérmico

Retroalimentación:

Proceso endotérmico: A + B + ∆ --> AB

Proceso exotérmico: A + B --> AB + ∆

Es necesario que resuelvas el ejercicio para que puedas revisar tus respuestas

Ejercicio de escritura

Ahora analiza las reacciones de combustión y completa las frases que se presentan a continuación:


Combustión de: Reacciones de combustión:
Metano CH4(g) + 2O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(g) + ∆
(∆H= -890 kJ)
Propano C3H8(g) + 5 O2(g) --> 3 CO2(g) + 4 H2O(g) + ∆
(∆H= -2200 kJ)
Octano C8H18(g) + 25/2 O2(g) --> 8 CO2(g) + 9 H2O(g) + ∆
(∆H= -5080 kJ)

La reacción de combustión de octano es la que produce mayor cantidad de calor (∆H= -5080 kJ), por eso se utiliza como combustible para mover grandes maquinarias.

El gas metano es un combustible natural que produce menos calor que el gas propano y la gasolina, aunque ambos gases se utilizan como combustibles en casa para la estufa, el boiler, etc.

Para poder verificar debes escribir en todos los espacios.

Ejercicio de escritura

¿Cuál es la importancia de la combustión en tu vida cotidiana? Menciona 3 ejemplos donde las utilices.

De acuerdo a la real academia de la lengua española la combustión es la “reacción química entre el oxígeno y un material oxidable, acompañada de desprendimiento de energía y que habitualmente se manifiesta por incandescencia o llama”.

Debes concluir todas tus respuestas para recibir retroalimentación.

Para saber más

Sobre los combustibles y cómo podemos utilizarlos de forma más eficiente para evitar el deterioro del planeta, revisa el siguiente video:

Alumno: 
Química 1